Files gratuiti per il test di ammissione.

In questa pagina trovi diversi file .pdf contenenti teoria e quiz per la tua preparazione al test di ammissione a Medicina, Professioni Sanitarie, Veterinaria e Odontoiatria.

Materiale di Biologia per il test di Medicina e area sanitaria.

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Le dispense sono estratte direttamente dall’e-book Wikibio.

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Materiale di Chimica per il test di Medicina e area sanitaria.

Questo materiale è suddiviso in 6 dispense ed è frutto di duro lavora da parte dedi tuoi futuri colleghi: Agnese Sira Clotilde, Antonio Signorini, Sara Sechi, Ylenia Mafodda, Alessia Andrisano, Giulia Di Fazio, Stefania Arridu e Maria Pia Sio. 

Mi raccomando, lascia un commento qua in basso come feedback al loro lavoro.

COS’È LA CHIMICA? – stati di aggregazione della materia – cambiamenti di stato – sistemi eterogenei e sistemi omogenei: composti ed elementi – leggi dei gas perfetti L’ ATOMO – particelle sub-atomiche: protone, neutrone, elettrone – numero di massa e numero atomico – gli isotopi – le tre leggi leggi fondamentali della chimica (Lavoisier, Proust, Dalton) – modelli atomici (Thompson, Rutherford, Bohr) – principio di indeterminazione di Heisenberg CONFIGURAZIONE ELETTRONICA – numeri quantici – riempimento degli orbitali Esercizi 

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SEGNALAZIONE ERRORE NEL FILE PRECEDENTE: Prozio, Deuterio e Trizio hanno rispettivamente 0, 1 e 2 neutroni, e non 1, 2 e 3.

LA TAVOLA PERIODICA – introduzione – gruppi e periodi, elementi di transizione, carattere metallico – proprietà periodiche degli elementi: elettronegatività, ionizzazione, affinità elettronica, raggio atomico IL LEGAME CHIMICO – Cos’è il legame chimico, energia di legame – I legami forti: ionico, covalente, metallico – I legami deboli: forze di Van der Waals, legame a idrogeno

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NOMENCLATURA CHIMICA INORGANICA – premesse – numero di ossidazione: cos’è e come si assegna – nomenclatura IUPAC e tradizionale – composti: binari, ternari e quaternari – categorie: ossidi, idrossidi, acidi, idruri e sali Esercizi

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Massa atomica, peso e massa molecolare – la mole: cos’è e come si applica; legge di Avogadro, massa molare, differenza tra mole e massa Esercizi STECHIOMETRIA – bilanciamento di una reazione: regole ed esempi; ioni spettatori e ioni attori – reagente limitante – analisi percentuale – rendimento della reazione – tipi di reazione chimica: decomposizione, dissociazione, ionizzazione, neutralizzazione, sostituzione, doppio scambio, condensazione, idrolisi, ossidoriduzione, combustione Esercizi
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LE SOLUZIONI – definizione di soluzione – proprietà solventi dell’acqua: soluzioni elettrolitiche e non elettrolitiche – solubilità e concentrazione: soluzione satura o insatura, solubilità dei gas, calcolo della concentrazione – proprietà colligative e pressione osmotica CINETICA CHIMICA – definizione di cinetica chimica – velocità di reazione: teoria degli urti, energia di attivazione – catalisi – equilibri chimico-dinamici: equilibrio, principio di Chateliar – equilibri eterogenei e di solubilità – cenni di termodinamica OSSIDAZIONE E RIDUZIONE – numero di ossidazione – redox: ossidazione e riduzione – bilanciamento redox: metodo elettronico e metodo delle semireazioni ACIDI E BASI – concetto di acido e base – ionizzazione dell’acqua – cos’è il pH – acidi e basi in soluzione – soluzione salina e idrolisi – soluzione tampone

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CHIMICA ORGANICA – il carbonio nei composti: caratteristiche e classificazione – formule grezze e formule di struttura – isomeri costituzionali: di struttura, di posizione e di gruppo funzionale – stereoisomeri: isomeri ottici e diastereoisomeri ELEMENTI DI NOMENCLATURA ORGANICA – idrocarburi alifatici: alcani, alcheni, alchini – idrocarburi aliciclici: saturi e insaturi – alcoli – aldeidi e chetoni – ammidi – ammine – anidridi – acidi carbossilici – esteri – eteri – idrocarburi aromatici

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