gas ideale gas perfetto

Gas ideale o gas perfetto

Diverse leggi sui gas fanno riferimento ad un modello di gas: il gas ideale o gas perfetto.

E’ di grande importanza quindi sapere le caratteristiche di questo modello di gas.

(Aspetta, sai cosa è un gas? Dubito… Leggi velocemente l’articolo sull’argomento cliccando qua, fidati)

Per gas ideale o gas perfetto si intende un gas che, seconda la teoria cinetica, ha le seguenti caratteristiche:

Le molecole del gas sono molto piccole e tra di loro distanti, tanto che il volume da esse occupato è considerato trascurabile rispetto al volume reale occupato dal gas;

Le molecole del gas devono muoversi rapidamente di moto rettilineo e muoversi in tutte le direzioni;

Le molecole del gas non possono attrarsi tra di loro, ma sono libere di muoversi e di urtarsi in tutte le direzioni;

Gli urti tra le molecole del gas sono elastici: dopo la collisione le molecole mantengono invariata la loro energia cinetica;

L’energia cinetica media delle molecole costituenti il gas deve essere proporzionale alla temperatura in kelvin: le molecole di qualunque gas, alla stessa temperatura, possiedono uguale energia cinetica.

Elencate la caratteristiche del gas ideale è evidente che i gas reali non le rispettano. Ciò non significa che le leggi che utilizzano come modello di riferimento un gas ideale non possano essere utilizzate per lo studio di gas reali; è stato sperimentalmente dimostrato che le principali leggi dei gas sono utilizzabili anche per i gas reali, quanto più sono rarefatti, cioè a bassa pressione, e quanto più sono a temperatura alta. Queste ultime due condizioni fanno sì che le molecole del gas non risentano delle attrazioni reciproche e che il gas non possa essere liquefatto in alcun modo.

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